Как отмыть азотную кислоту

Рекомендованные сообщения

Сабж.

Необходимо для исследований получить азотной кислоты чда.

объем, 0.5 — 1 л.

требование, она не должна содержать фосфатов.

Обойдя все фирмы, нашел максимум хч.

а там фосфаты просто зашкаливают..

вот собтвенно и задача, как из хч сделать чда?

как можно более простым способом убрать оттуда фосфаты?

подойдет ли перегонка при атмосферном двалении?

при перегонке песчаная баня + дефлегматор?

какую температуру держать?

добавки в рацемат нужны?

Азотка кипит чуть выше 80 градусов, с разложением!

Сабж.
Необходимо для исследований получить азотной кислоты чда.
объем, 0.5 — 1 л.
требование, она не должна содержать фосфатов.
Обойдя все фирмы, нашел максимум хч.
а там фосфаты просто зашкаливают..
вот собтвенно и задача, как из хч сделать чда?
как можно более простым способом убрать оттуда фосфаты?
подойдет ли перегонка при атмосферном двалении?
при перегонке песчаная баня + дефлегматор?
какую температуру держать?
добавки в рацемат нужны?

Как из хч сделать чда? что может быть проще — загрязните хч)))Вот вам для сравнения — https://www.simbexpert.ru/?gosts/gost/3540/ найдите там содержание фосфатов в хч и чда и сравните. Надеюсь всё поймёте.

ну, у не знаю даже..

стоит 100 мл. азотки чда, брал года пол назад, фосфаты в ней по нулю..

взял несколько банок в разных фирмах разной степени чистоты (все что были в наличии)

везде фосфаты.. (((

попробовал перегнать чуток..

100 мл.

медленно, без дефлегматора

после перегонки 80 % цвет пошел желтоватый.

перегонку прекратил.

в итоге получилась азотка с плотностью 1.28

НО!!!

фосфатов хоть и стало гораздо меньше, но всеже следы присутствуют…

имеет смысл гнать по несколько раз в вакууме с дифлегматором?

ну, у не знаю даже..
стоит 100 мл. азотки чда, брал года пол назад, фосфаты в ней по нулю..
взял несколько банок в разных фирмах разной степени чистоты (все что были в наличии)
везде фосфаты.. (((

Как видно по гостам в реактивах классификации чда и в особенности хч очень мало фосфатов. В своих экспирементах качество купленых кислот вы сами проверяли, сами определяли фосфаты? Если так, то возможно виноваты производители разливающие вместо веществ реактивной квалификации техническую кислоту или хз что ещё. Перегонкой можно очистить от фосфатов — из продажной азотной кислоты (ок 60% -ной) вам удасться отогнать азеотропную смесь (68,4% по массе HNO3 tкип=121,9 C)при атмосферном давлении, если нужна более концентрированая кислота, то перегонка должна идти с водоотнимающими веществами. Вообще в интернете полно информации по способам очистки азотной кислоты, например, стоит посмотреть книгу Ангелова Чистые химические вещества, там подробно описаны способы очистки азотной кислоты.

фосфаты проверяю сам.

хз что они там разливают под какой маркировкой,.

однажды мене продали известь под этикеткой Трилона Б

Так что не удевлюь если это тех.

концентрация азотки не столь важна, можно и 50 %, а то и меньше..

за наводку на книгу, благодарю, )

Источник

Всем привет! Решил провести эксперимент по удалению ржавчины с металла без каких-либо сильных кислот или специальных реактивов, используя самые обычные и дешевые средства, которые есть практически у каждого дома или, по крайней мере, их легко можно купить в любом магазине. Всего я испытал 4 средства и в ходе эксперимента мне удалось не только развенчать один миф, но и найти самое эффективное и быстрое средство от ржавчины, которое может очистить металл в течение 1 часа!

В качестве подопытных образцов я взял болты с гайками, которые имели приблизительно одинаковую степень поражения ржавчиной.

Ржавые болты с гайками

Образцы поместил в стеклянные банки с испытуемыми веществами и засек время начала проведения эксперимента, о результатах которого вы узнаете ниже.

4 средства от ржавчины — эксперимент

Эксперимент проходил при одинаковой температуре.

1. Coca-Cola

Уже давно слышал, что с помощью Кока-колы можно не только легко очистить различные поверхности, но и удалить ржавчину с металла. Конечно же, я решил это проверить. Как вы смогли догадаться, в первой банке находится именно этот чудо напиток.

Coca-Cola как средство от ржавчины — правда или вымысел?

Увы, но это средство меня разочаровало. Не знаю, как Кола справляется с чисткой ванн или раковин, но спустя даже двое суток, она так и не смогла удалить ржавчину с образца. На болте с гайкой осталось ровно столько же ржавчины сколько ее было в начале. Может просто Кока-кола уже не та, что раньше?

Развенчав миф с Колой, перейдем к действительно рабочим способам борьбы со ржавчиной. Посмотрим какой из них самый эффективный и узнаем можно ли убрать ржавчину всего за 1 час!

2. Лимонная кислота

Во второй банке находилась лимонная кислота, замешанная с водой в пропорциях 1 к 4 (на 200 гр воды — 50 гр лимонной кислоты), но думаю можно сделать раствор и послабее. Практически сразу после того, как я поместил образец в банку с лимонной кислотой, начала проходить слабая реакция и на поверхности болта с гайкой стали появляться небольшие пузырьки.

Пищевая лимонная кислота

Периодически я доставал образец, и проверял как вещество справляется со ржавчиной. Когда прошло 23 — 24 часа, раствор приобрел слегка желтоватый оттенок и уже было видно, что на болте с гайкой нет и следа от ржавчины. Единственное, металл немного потемнел и стал матовым, но после легкой чистки щеткой по металлу появился блеск.

Образец после очистки от ржавчины лимонной кислотой

Лимонная кислота хорошо справилась со ржавчиной, но на это ушли целые сутки, а хотелось бы как-то ускорить этот процесс, поэтому продолжаем эксперимент.

3. Уксусная кислота 70 %

Следующее испытуемое вещество — это уксусная кислота. Банку необходимо было накрыть крышкой, вед уксус выделяет очень резкий запах. После погружения образца в банку, никакой реакции не происходило, но через несколько часов вещество заметно изменило цвет и стало розовато-коричневым, что явно указывало на то, что кислота постепенно борется со ржавчиной.

Уксусная кислота 70 %

Спустя 20 часов образцы полностью очистились от ржавчины и в отличие от лимонной кислоты, металл практически не потемнел. После механической чистки появился характерный блеск и болт с гайкой стали как новые.

Образец после очистки от ржавчины уксусной кислотой

Результат получился очень хороший, но на борьбу со ржавчиной вновь ушли практически сутки. К тому же, большим недостатком очистки уксусной кислотой, является ее резкий запах, который чувствовался даже с закрытой банкой, поэтому испытания пришлось проводить в хорошо проветриваемом помещении.

4. Самый быстрый и эффективный способ

Наконец-то мы подошли к самому интересному — веществу, которое сможет удалить ржавчину на много быстрее и не менее эффективно, чем лимонная или уксусная кислоты. Ради интереса я поместил в 4 банку болт с гайкой, на которых слой ржавчины был немного больше, чем на предыдущих образцах. Уже через 5 — 10 минут началась очень бурная реакция и испытуемое вещество, в прямом смысле слова, начало кипеть. Банка нагрелась и через 40 минут раствор существенно изменил цвет, став похожим на Колу.

Как убрать ржавчину за 1 час?

Спустя 1 час реакция полностью завершилась. Достав образец из банки, я не увидел и следа от ржавчины. Немного лишь потемнел сам металл, как и в случае с лимонной кислотой. Учитывая, что на этом образце было больше всего ржавчины, думаю результат просто отличный, а самое главное — ржавчину удалось убрать всего в течение часа!

Образец после очистки от ржавчины трехкомпонентным раствором

Какое же средство способно так быстро и эффективно убрать ржавчину? Все очень просто! Ингредиенты для приготовления этой смеси есть практически в каждом доме и состоит она из 1 части перекиси водорода, 1/3 части лимонной кислоты и 1/10 обычной пищевой соли (на 100 мл перекиси берем 35 — 40 гр лимонной кислоты и 7 — 10 гр соли).

Перекись водорода, лимонная кислота и пищевая соль — эффективное средство от ржавчины

Источник

На чтение 6 мин.

Один из вариантов очистки деталей, заготовок от ржавчины — обработка металла кислотой. Активные вещества быстро справляются с налетом, загрязнениями, не оставляя следов. С помощью реактивов можно вытравливать на металлических поверхностях рисунки, но работать с кислотами нужно аккуратно, поскольку они могут повредить деталь.

Кислота для обработки металла

Сферы применения и назначение метода

Изначально кислоты применялись для очистки металла от ржавчины, загрязнений. Сейчас с помощью химических веществ люди вытравливают на металлических поверхностях сложные рисунки.

Помимо очистки, травления металла, кислоты применяют для изготовления грунтовок, отбеливающих средств, красок для ткани.

Способы обработки

Существует несколько методов химической обработки металлов. Каждый из них подходит для разных случаев. При этом изменяется список требуемого оборудования, реактивов.

Распыление

На рабочие поверхности подается струя раствора под низким давлением. Промышленное распыляющее оборудование может работать как конвейер без остановок. Для получения необходимого качества нужно регулировать скорость подачи раствора.

Погружение

Металлическая заготовка погружается в специальную емкость, которая заполнена раствором для травления. После обработки детали сохнут в нагретой камере.

Обработка паром

На рабочие поверхности воздействуют пары определенной концентрации. Для обработки применяется ручное оборудование, которое может быть стационарным или передвижным. Пар подается через вытянутую трубку, к которой подключен шланг.

Гидроструйная

Для осуществления гидроструйной обработки применяется мощное оборудование подающее жидкость на рабочие поверхности под большим давлением.

Гидроструйная обработка (Фото: Instagram / sk.elvis)

Травление

Популярный способ обработки металлов на промышленных предприятиях. Чаще применяется для мелких деталей, заготовок сложной формы, тонколистового металла.

Виды кислот

Для травления металлических поверхностей, очистки металла от ржавчины применяются разные виды кислот. Каждая из них отличается составом, действием. Химические вещества можно разделить на две группы:

Смываемые — после их применения, поверхности нужно промывать холодной водой. Любой налет, ржавчина будут смыты, но без дополнительной просушки, может появиться коррозия.
Несмываемые — их не нужно смывать после применения. Наиболее эффективны при удалении ржавчины.

Для очистки металла следует применять соляную и серную кислоту. К раствору добавляется уротропин. Если его нет, металлические поверхности будут повреждены.

Ортофосфорная

Ортофосфорная кислота — порошок, который перед применением нужно развести водой. Применяется в разных сферах промышленности, медицине. Кислотой разбавляются грунтовки для металлических поверхностей. Чистый порошок, разбавленный водой можно использовать для удаления ржавчины.

Ортофосфорная кислота — активнодействующее вещество, которое быстро удаляет любой налет, грязь, ржавчину, но использовать ее нужно с осторожностью. При длительном контакте с металлом она может прожечь дыры или истончить лист.

Серная

Использовать серную кислоту можно только в 5% водном растворе. Она относится к несмываемым веществам. Если применять вещество без добавления ингибитора, поверхности будут повреждены.

Серная кислота (Фото: Instagram / shorinalexandr)

Лимонная

Ей ножевые мастера воронят лезвия, но для этого рекомендуется использовать продукт без примесей. Нужно выдавить на тряпку сок лимона и натереть ей клинок.

Фосфорная

Применяется для очистки металлических поверхностей от образования ржавчины. Окалины она практически не растворяет. Остатки кислоты нужно смывать водой.

Соляная

Для удаления ржавчины с металла применяется 20% водный раствор соляной кислоты. Рекомендуется заранее нагреть его до 40°C, чтобы процесс шел быстрее.

Молочная

Молочная кислота плохо подходит для травления и очистки металлических поверхностей от ржавчины. Наоборот, большая концентрация этого вещества приводит к коррозии металла.

Азотная

Концентрированной азотной кислотой можно обрабатывать разные металлы. Не подходят для этого только благородные. Для применения ее нужно смешать с водой в любых соотношениях.

Канистры с азотной кислотой (Фото: Instagram / opthimkmv)

Преимущества и недостатки метода

Преимущества обработки металла:

Доступность метода, низкая цена. Купить активнодействующее вещество можно в любом хозяйственном или строительном магазине.
Высокая эффективность. С поверхностей удаляется ржавчина, любой налет, загрязнения.
Сохранение целостности эмали.
Минимум физического воздействия.

Недостатки:

С реактивами нужно работать аккуратно, чтобы не повредить металлические поверхности.
Активнодействующие вещества могут навредить организму.
Ортофосфорную кислоту нельзя использовать при работе с акрилом.

Такой способ обработки подходит не для всех видов металлов.

Обработка в домашних условиях

Чтобы очистить металл от ржавчины, не нужно использовать промышленное оборудование. Можно провести работы в домашних условиях. Для этого нужно подготовить инструменты, расходные материалы. Нельзя забывать про соблюдение правил техники безопасности.

Инструменты

Для обработки металла ортофосфорной кислотой нужно подготовить:

глубокую емкость из нержавеющей стали;
валик, широкую кисть или распылитель (если нет подходящей посуды для полного погружения металлической детали);
реактив;
нашатырный и медицинский спирт, воду;
пластиковую палочку;
моющее средство.

Дополнительно может понадобиться щетка по металлу.

Щетку по металлу (Фото: Instagram / hoz.magazin)

Приготовление раствора

Перед началом обработки металлической детали нужно приготовить рабочий раствор:

В металлическую емкость налить 1 литр воды.
Добавить 150 мл кислоты.
Перемешать компоненты пластиковой палочкой.

Также нужно сделать состав для смывки остатков едкого вещества. Способ приготовления:

Налить в стеклянную банку 500 мл воды.
Добавить 50 мл медицинского спирта, 450 мл нашатыря.
Перемешать компоненты.

После подготовки кислотного раствора можно приступать к обработке.

Обработка

Очистка металла от ржавчины:

Подготовить рабочую поверхность. Счистить грубые загрязнения щеткой по металлу.
Полиэтиленовой пленкой заклеить части детали, которые не нужно обрабатывать. Так их можно защитить от едкого воздействия реактива.
Обезжирить рабочую поверхность от жировой пленки моющим составом. Убрать остатки влаги сухой тряпкой.
Покрыть подготовленную часть заготовки очищающим составом валиком, кистью или распылителем. Оставить на 1 час.

Останется смыть остатки ржавчины, грязи, кислоты с помощью моющего раствора. Важно помнить, что химическим реактивом невозможно счистить толстый слой ржавчины. Для этого нужно использовать болгарку со шлифовальным диском или гриндер.

Если необходимо очистить металлическую поверхность от ржавчины, создать защитный слой от коррозии, самодельный кислотный состав не подойдет. Для этого нужно использовать покупное химическое средство. Перед его применением необходимо ознакомиться с инструкцией на этикетке.

Результаты обработки (Фото: Instagram / sk.elvis)

Техника безопасности

Правила техники безопасности:

Проводить работы нужно в защитной экипировке. Необходимо надевать респиратор, резиновые перчатки, одежду с длинными рукавами, защитные очки.
Помещение должно хорошо проветриваться.
С рабочего стола следует убрать воспламеняющиеся вещества, нагревательное оборудование, источники открытого пламени.
После работы с некоторыми порошковыми реактивами нужно почистить зубы, прополоскать полость рта.
После использования химических веществ необходимо тщательно вымыть руки.

Если вещество попало на кожу, место нужно промыть обильным количеством холодной воды. При обширных ожогах требуется немедленно обратиться к врачу.

Правила транспортировки и хранения реактивов

Хранить реактивы можно только в специальной посуде:

сосудах из полимеров;
стеклянных емкостях;
банках из нержавеющей стали.

Плавиковую кислоту можно хранить только в пластиковых емкостях.

Необходимо плотно закрывать емкости, чтобы в вещество не попадали инородные предметы. Тара должна быть полностью очищена, высушена от остатков воды. Хранить реактивы нужно в сухом, теплом месте.

Металлы можно обрабатывать разными способами. Использование кислот — популярный метод очистки металла от ржавчины, вытравливания различных рисунков. Важно научиться работать с химическим веществом, чтобы не повредить изделие.

Источник

Анонимный вопрос · 5 марта 2019

7,8 K

TutorOnline — одна из крупнейших онлайн-школ. Мы преподаем более 150 предметов. Наша цель… · tutoronline.ru

Способ 1 Дымящееся вещество получают посредством воздействия концентрата серной кислоты на натриевую (калийную) селитру (натрий (калий) нитрат). В результате реакции получается искомое вещество и гидросульфат натрия (калия). Схема реакции выглядит таким образом: NaNO3+H2SO4=>HNO3+NaHSO4. Запомните, что концентрация полученного вещества зависит от концентрации серной кислоты перед вступлением в реакцию. Способ 2 Получение азотной кислоты в домашних условиях с меньшей концентрацией вещества происходит тем же способом, необходимо только заменить натриевую селитру нитратом аммония. Химическое уравнение выглядит так: NH4NO3+H2SO4=>(NH4)2SO4+HNO3. Заметьте, что аммиачная селитра доступнее, чем калийная или натриевая, потому большинство исследователей проводят реакцию на ее основе. Чем выше концентрация H2SO4, тем более концентрированной будет азотная кислота. Чтобы получить сбалансированное вещество, требуется увеличить объем электролита, необходимого для проведения реакции. Чтобы достичь желаемого результата, на практике пользуются методом выпаривания, который заключается в постепенном уменьшении объема электролита примерно в 4 раза от первоначального. Особенности метода выпаривания На дно посуды высыпают просеянный песок и ставят резервуар с электролитом. При этом процесс кипячения регулируют вентилем газовой плиты, поддавая или уменьшая огонь. Процесс отличается длительностью, поэтому в таком деле важно терпение. Эксперты рекомендуют использовать кипелки — стеклянные или керамические трубочки, предназначенные для проведения химических опытов, в том числе и выпаривания. Они нейтрализуют образование пузырей и снижают силу кипения, предотвращая разбрызгивание вещества. В таких условиях допустимо получение азотной кислоты в домашних условиях с концентрацией около 93 %. Инструменты и реагенты для практического получения вещества Для проведения реакции потребуется наличие: концентрированного H2SO4 (>95%) — 50 мл; нитрата аммония, калия, натрия; 100 мл емкости; 1000 мл контейнера; стеклянной воронки; резинки; водяной бани; колотого льда (можно заменить на снег или холодную воду); термометра. Получение азотной кислоты в домашних условиях, как и проведение любой другой химической реакции, требует соблюдения мер предосторожности: В процессе получения азотной кислоты в домашних условиях необходимо поддерживать температуру в рамках 60-70 оС. Если превысить эти границы, кислота начнет распадаться. Во время проведения реакции могут выделяться пары и газы, поэтому, работая с кислотами, обязательно пользуйтесь защитной маской. Руки должны быть защищены от внезапного попадания вещества на кожу, потому химики работают в резиновых перчатках. На больших химических производствах, где человек контактирует с опасными для здоровья веществами, рабочие вообще работают в специальных защитных костюмах. Теперь вы знаете, как получить азотную кислоту в процессе проведения простой реакции. Будьте осторожны с использованием такого вещества и применяйте его только в мирных целях.

Как получить катодный осадок в домашних условиях?

Молодой-исследовать в области химии и ядерной физики ускорителей частиц, г. Падуя, Италия. · tele.click/real_italy

Получение катодного осадка — процесс достаточно общий и не представляет себя конкретизированного металла или сплава.

Поэтому, могу сказать так:

Катодный осадок можно получить, путем пропускания электрического тока, через электрод, подключенный к отрицательного заряду источника тока, который опущенный в раствор электролита. Такой электролит, должен содержать, как минимум, растворенную соль металла, потенциал осаждения которого будет вписываться в электрохимического окно растворителя — воды (или другого вещества).

N.B. Осадок можно получить и на аноде (положительный заряд источника тока), однако такой осадок не будет катодным, поскольку будет формироваться не в результате разряда (восстановления) металла, а по причине окисления металла и формирования нерастворимых веществ (оксидок, гидроксидов и т.д.).

Простейший пример, приведен на картинке.

В каких пропорциях разбавляется жидкая борная кислота для обработки помидоров?

????????????????????☘???????????? — lafa.ru — семена, луковицы, рассада, саженцы и крупномеры. Лучшие… · lafa.ru

Для обработки помидор применяется борная кислота в порошковом виде (обычно это пакетики по 10 и 20 г). Однако существует и другая форма — аптечный спиртовой раствор (3%) в пузырьках (40 мл) и флакончиках (25, 15, 10 мл), который применяется в сугубо лечебных целях (от ногтевого грибка, при ушных болях и пр.).

Поскольку концентрация борной кислоты в 70% этаноле очень мала (3%), то использовать раствор в огородных целях крайне неэкономично, хотя и вполне допустимо (если не учитывать воздействие самого спирта на обрабатываемые растения).

В большинстве случаев 10 г порошка разводят в 10 л воды. На приготовление аналогичного раствора с таким же содержанием рабочего вещества потребуется 330 мл спиртового раствора (8 пузырьков по 40 мл).

Объясните простым языком как работает тонкослойная хроматография ? Поэтапно и с примером

Неверно обозначила вид химии, это все к аналитике относится 🙂
По сути, здесь главный вопрос для понимания — что такое хроматография? А это у нас метод анализа, основанный на распределении вещества между подвижной и неподвижной фазой. В процессе прохождения вещества подвижной фазы относительно неподвижной, вещества задерживаются, и за одно и то же время проходят разное расстояние. На выходе получаем разделение веществ. Почему это происходит? На сей счет для разной хроматографии разные теории (теория воображаемых тарелок, например).
По этапам:
1) Подготовка пластинки для тонкослойки. Тут зависит от сорбента, иногда таковой вовсе не требуется.
2) Нанесение линии старта. Тоже ничего тяжелого, формулу, по которой рассчитывается оптимальное расстояние между точками нанесения проб я не припомню, она где-то в 100 листах формата а4 валяется.
3) Нанесение соответственно самих проб.
4) Помещение пластинки в камеру с элюэнтом, погружение в него. Говоря короче — элюирование.
Тут начинается самое веселое. Под действием капиллярных сил элюэнт начинает свое движение вверх по хр-гр слою. С собой он «уносит» нашу пробу, попутно разделяя ее.
Доходит элюент до оптимальной высоты (для нас это линия финиша (за это слово может побить преподаватель), она же линия фронта), которая оптимальна опять же для разных сорбентов и пластинок, но обычно это 10-15см.
5) Проявление пробы. Тут зависит от того, что анализировали.
Пример такого анализа — анализ аминокислот в смеси методом бумажной хроматографии (классика, красочно и розовенько), либо анализ чистоты цианкобаламина методом ТСХ. Есть подробно в методичках ВГУ, если охота почитать, там и суть методов доступно изложена.

Теперь пошли по теории.
Главное понятие данного метода — фактор удерживания.
Фактор удерживания — отношение расстояния, пройденного нашим пятном, к расстоянию, пройденному элюэнтом от линии старта до линии фронта. Оно же Rf, оно же то, чем все и будет объясняться. Используется в разных методах по-разному. Например: при использовании эталонов, сначала измеряется Рф эталонов, а потом сравнивается с точками разделенной смеси, после чего и делается вывод о том, что здесь у нас именно это вещество.
В остальном самые используемые параметры — длина хроматографического пути (от линии старта до линии фронта, соответственно что за линии тоже знать надо), изотерма сорбции (надеюсь, что с этим-то знакомы).
В целом — все. Один из самых простых методов анализа.

Подробнее все это лучше почитать в учебнике Васильева «Аналитическая химия», либо же, если не боитесь сухого и сложного языка — Харитонов «Аналитическая химия».

Как самому получить кислород?

Один из способов — с помощью обычной марганцовки. Необходимы две пробирки, которые соединены газоотводной трубкой через пробки, одна с марганцовкой, другая (перевернутая) — пустая. При нагревании марганцовки во вторую пробирку поступит большое количество кислорода. Также кислород можно получить из селитры либо перекиси водорода, подробности можно найти в этой статье: https://www.kristallikov.net/page130.html. В любом случае не стоит забывать о технике безопасности при проведении любых химических экспериментов.

Как отделить серебро от свинца в домашних условиях?

Радиофизик, меньше математик, радио, сетевой админ, программист. Родом из…

Электролиз как метод аффинирования производится при сознании двойного электронного слоя: анодом процесса становится загрязненный фрагмент серебра, помещаемый в мешочек, катодом – тонкие пластины, сформированные из некорродирующей стали. Электроды погружаются в раствор нитрата очищаемого металла (концентрация ионов – до 50 мг/мл), добавляется азотная кислота с плотностью 1,5 г/л, и пропускается электрический ток.

В анодных мешочках собираются нерастворенные фрагменты серебра, а также загрязнения. В катодном пространстве собирается чистая проба в микрокристаллическом виде. Объем высвобожденного серебра может вырасти в сторону другого полюса системы, что провоцирует короткое замыкание. Для предотвращения подобной ситуации, выросшие кристаллические фрагменты при перемешивании раствора обламываются параллельно электродам недалеко от места расположения катода. Полученное серебро извлекается в виде осадка и впоследствии отливается в слитки. Важно вовремя заменять электролит, так как если в качестве примеси присутствует медь, по окончании нужного процесса начнется ее осаждение на катоде поверх благородного металла.

Прочитать ещё 1 ответ

Источник